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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
          B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
          C. 用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發(fā)生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
          D. 用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，故A錯誤；B．提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，發(fā)生的離子反應是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；D．海水提取鎂單質的過程中發(fā)生的反應有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，所以涉及的反應有化合反應、復分解反應和分解反應，不涉及置換反應，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）
          A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1
          B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
          C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
          已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          溶解度/g
          3.00
          3.99
          5.90
          8.39
          11.7
          24.8
          71.0
          109
          請回答：
          （1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
          （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
          A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
          B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
          C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
          D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用
          E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
          （3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
          ①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液 
          （4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
          ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。 
          ②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。 
          ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質與用途不對應的是(　　)
          A. 鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
          B. 食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑
          C. FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板
          D. 明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程不能實現化學能轉化為熱能的是(　　)
          A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙烷燃燒
          C. 鋁粉與四氧化三鐵反應 D. 鐵與鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質的分離或操作可用分液漏斗的是（ ）
          A.乙醇和水B.花生油和食鹽水
          C.黃河水中的泥沙與水D.從食鹽水中獲得食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
          ①反應的△H_______0（填“大于”“小于”）；
          ②100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如右圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應的平衡常數K為__________。
          （2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應:2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質的最濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示。
          ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
          ②M點的正反應速率V正____N點的逆反應速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
          （3）CuBr2分解的熱化學方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
          ①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(　　)
          A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。
          (2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。
          (3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。
          (4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
          (5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。 
          NH3
          PH3
          AsH3
          SbH3
          熔點/K
          195.3 
          140.5 
          156.1 
          185 
          沸點/K
          239.6 
          185.6 
          210.5 
          254.6 
          (6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。
          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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