【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是
A. 加熱濃氨水 B. 將濃氨水滴到生石灰上
C. 加熱氯化銨固體 D. 將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
【答案】C
【解析】試題A．加熱濃氨水，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣，錯(cuò)誤；B．將濃氨水滴到生石灰上，水和CaO發(fā)生反應(yīng)放出熱量，使溶液的溫度升高，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣和水，可以在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣，錯(cuò)誤；C．加熱氯化銨固體，固體分解產(chǎn)生氨氣和HCl，降低溫度，二者會(huì)重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，正確；D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CaCl2、氨氣和水，故可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；
②100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。
（2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線(xiàn)如圖所示。
①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子，若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個(gè)未成對(duì)電子。
(2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個(gè)輕基），而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸（只含一個(gè)烴基）______。
(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。
(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點(diǎn)/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的，則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱(chēng)是、
（2）利用B裝置可制取的氣體有（寫(xiě)出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ， 再打開(kāi)止水夾 ， 使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2 ， 直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o(wú)色
D. 硫粉在過(guò)量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知等濃度的NaX、NaY 、NaZ三種溶液的pH：10、9、8，則由此可判斷下列敘述正確的是( )
A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ
C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY
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