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          【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是
          類(lèi)別
          組合
          酸性氧化物
          堿性氧化物
          酸
          堿
          鹽
          A
          CO2
          SiO2
          H2SO4
          Na2CO3
          NaHCO3
          B
          CO
          Na2O
          HCl
          NaOH
          NaCl
          C
          SO2
          Na2O2
          CH3COOH
          KOH
          CaF2
          D
          SO3
          CaO
          HNO3
          Ca（OH）2
          CaCO3
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類(lèi)，氫氧化鈣屬于堿類(lèi)，碳酸鈣屬于鹽類(lèi)，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
          已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
          溫度/℃
          0
          10
          20
          30
          40
          60
          80
          90
          溶解度/g
          3.00
          3.99
          5.90
          8.39
          11.7
          24.8
          71.0
          109
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
          （2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
          A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
          B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
          C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗
          D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
          E．為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重
          （3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序_______________。
          ①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液 
          （4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
          ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。 
          ②步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是_____。 
          ③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          ①反應(yīng)的△H_______0（填“大于”“小于”）；
          ②100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________。
          （2）在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng):2X(g) = Y(g);溫度T1、T2下X的物質(zhì)的最濃度c(X)隨時(shí)間t 變化的曲線如圖所示。
          ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。
          ②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正____N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。
          （3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
          ①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是(　　)
          A. 氯化氫 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.少用添加劑比多用添加劑安全
          B.天然添加劑比人工合成添加劑安全
          C.往奶粉中添加三聚氰胺(化學(xué)式為C3H6N6)是違法的
          D.不用防腐劑處理的食品比用防腐劑處理的食品安全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH202中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3
          B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4
          C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92
          D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，則向容器中充入個(gè) S02分子和0.5個(gè)02分子在一定條件下充分反應(yīng)，最終放出的熱量為98.32 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4種離子，若向其中加入少量過(guò)氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)
          A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個(gè)未成對(duì)電子。
          (2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個(gè)輕基），而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸（只含一個(gè)烴基）______。
          (3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。
          (4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類(lèi)型為_______雜化。
          (5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。 
          NH3
          PH3
          AsH3
          SbH3
          熔點(diǎn)/K
          195.3 
          140.5 
          156.1 
          185 
          沸點(diǎn)/K
          239.6 
          185.6 
          210.5 
          254.6 
          (6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的，則白球代表____原子。
          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問(wèn)題。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
          

			
          

			
          
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