Question

下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3．1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

Answer 1

C

解析試題分析：弱電解質(zhì)的定義是：不能夠完全電離子成離子的電解質(zhì)。①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；④常溫下0．1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2．1，若是強(qiáng)酸的話，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸的話，pH＝7，因此是弱酸，正確。綜述，選C。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷。