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          常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) 
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 
          D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、只有強(qiáng)酸才能完全電離，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol?L?1, 則c(H+)／c(OH?)＜1012,錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH?)，錯(cuò)誤；C、點(diǎn)③時(shí)加入10mLkoh溶液，生成KHC2O4溶液，因?yàn)镠C2O4-的電離大于水解，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；D、所有鉀離子的物質(zhì)的量與原來(lái)草酸的物質(zhì)量之和，再除以體積，因此合濃度為0.10mol·L-1，正確。
          考點(diǎn)：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)
          A．a(chǎn)＝b 
          B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1 
          C．混合溶液的pH＝7 
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑 
          B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn) 
          C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(    )
          A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋?zhuān)谷芤褐械腍PO42－、H＋、PO43－的濃度均減小 
          B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
          C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7 
          D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 
          A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 
          C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          ④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
          ⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
          ⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
          A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Cu2+
          完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是
          A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
          B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
          D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )
          A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) 
          B．250C時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 
          C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離 
          D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
          A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
          B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
          C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
          D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
          

			
          

			
          
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