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          HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、HA是弱酸，則在0.1 mol·L－1 NaA溶液中A－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正確；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以C不正確；D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
          ①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
          ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡很暗
          ③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          ④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
          ⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
          ⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
          A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（   ） 
          ①用酚酞作指示劑
          ②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
          ③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
          ④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          ⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
          ⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液 
          ⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴
          A．①③④B．②③C．②⑦D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）
          A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
          B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
          C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
          D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
          A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
          B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
          C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
          D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是
          A．稀釋溶液，增大 
          B．通入CO2，溶液pH減小 
          C．升高溫度，c(CO32-)減小 
          D．加入NaOH固體，減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 
          C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
          CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
          CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
          現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
          A．甲溶液的pH ＞7 
          B．對甲進(jìn)行微熱，K1、K2­同時增大 
          C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變 
          D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) 
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) 
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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