1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比較( )A．大于B．等于C．小于D．不能肯定題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比較（）

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

解析試題分析：Na₂CO₃溶液中CO₃²?水解，NaHCO₃溶液中HCO₃?水解，CO₃²?的水解程度大于HCO₃?的水解，所以0.1 mol / L _Na2CO3溶液的pH大，故A項正確。
考點：本題考查鹽類水解程度的比較。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，Na₂CO₃溶液中有平衡：則下列說法正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．加入NaOH固體，溶液pH減小

C．Na₂CO3溶液中：c(Na⁺) +c(H⁺) =2c(CO₃^2-) +c(OH^-)

D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（）
A．D溶液的pH＝7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（）

A．溶液中的c(H^＋)：①＜②

B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄²^－

H^＋＋PO₄³^－，加水稀釋，使溶液中的HPO₄²^－、H^＋、PO₄³^－的濃度均減小

B．飽和NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(Cl^-)＝c(NH₄^＋)＋2c(NH₃?H₂O)＋c(OH^-)

C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7

D．在NH₄HSO₃溶液中，c(NH₄^＋)= c(SO₃^2-)+ c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（）

A．[(b－c)／125a]×100％	B．[(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％	D．[(8b－8c)／a]×100％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3．1