Question

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點代	沸點／℃	密度/·cm-3
乙醇	－144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
濃H2SO4		338	1.84

    實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如下圖(a)所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合?

�；⒃x?a)圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到15ml試管所盛飽和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm～3mm處；③小火加熱試管中的混合液；①待小試管中收集到約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

    請回答下列問題：

    (1)步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___________________。

    (2)寫出該反應的化學方程式________，濃H₂SO₄的作用是________。

    (3)步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因是________。

    (4)步驟④所觀察到的現(xiàn)象是________，寫出原因與結論：________。

    (5)步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是________，產(chǎn)物應從________口倒出，因為________。

    (6)為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na₂CO₃溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置合理，為什么?答________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)先分別向大試管中加入乙醇和乙酸各4mL；混合后再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，使之混合均勻。(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；催化劑、吸水劑。  (3)因為乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點接近，且較低，大火加熱，反應物大量蒸發(fā)而降低產(chǎn)率。(4)在淺紅色Na2CO3溶液層上方有約4cm厚的無色液層。振蕩后，Na2CO3溶液層淺紅色褪去，有細小氣泡冒出，上層液體厚度變��；Na2CO3溶液與蒸出的乙酸反應，放出CO2，并能使乙醇溶于水中(還能降低酯在水中的溶解度)達到凈化產(chǎn)物的目的。(5)分液漏斗；上；乙酸乙酯的密度比水小。(6)乙；反應物能經(jīng)冷凝回流到燒瓶中，增加產(chǎn)率。