日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知下列數(shù)據(jù)：
          2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
          4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
          則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
          
                
          A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用蓋斯定律，從待求熱化學(xué)方程式出發(fā)，找出待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物與已知反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物的關(guān)系，然后通過相互加減可得待求的△H．
          解答：解：已知：①2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
          ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
          據(jù)蓋斯定律可得，②×
          1
          2
          -①×
          3
          2
          得：
          2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=（-3350kJ?mol-1）×
          1
          2
          -（-544kJ?mol-1）×
          3
          2
          =-859KJ/mol，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
          ；
          ②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ；
          （2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
          ①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
          ；
          ②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填序號(hào)）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
          ②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=
          1
          6
          1
          6
          ；
          ③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
          （答一種情況即可）；
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          


          2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    
△H＝－544kJ·mol－1
          


          4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  
△H＝－3350kJ·mol－1
          


          則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)
+ 3Fe(s)的△H是
          


          A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859
kJ·mol－1
          


          C．－1403 kJ·mol－1           
     D．－2491 kJ·mol－1 
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1
          4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1
          則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s)+ 3Fe(s)的△H是
          A．－ 859 kJ·mol－1                      B．＋859kJ·mol－1
          C．－1403 kJ·mol－1                D．－2491 kJ·mol－1 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列數(shù)據(jù)：
          2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)    △H＝－544kJ·mol－1
          4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)  △H＝－3350kJ·mol－1
          則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是
          A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1
          C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案