已知下列數(shù)據(jù): 2Fe(s)+O2 △H＝-544kJ·mol-1 4Al(s)+3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝-3350kJ·mol-1 則2Al ＝Al2O3的△H是 A．- 859 kJ·mol-1 B．+859 kJ·mol-1 C．-1403 kJ·mol-1 D．-2491 kJ·mol-1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol^－¹

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) △H＝－3350kJ·mol^－¹

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol^－¹ B．＋859 kJ·mol^－¹

C．－1403 kJ·mol^－¹ D．－2491 kJ·mol^－¹

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H₂與CO反應生成CH₃OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃燒熱△H₃=-ckJ?mol^-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）CH₃OH燃燒的熱化學反應方程式為

2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ?mol^-1

．
（2）H₂的燃燒熱為

a+c-b

KJ/mol

a+c-b

KJ/mol

．
（3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=

2f-d-

（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（4）H₂和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為

（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）

．
（5）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應式

CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

（1）下列有關說法正確的是

abde

a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂．
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1；
H₂（g）+

O2（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
CO（g）+

O2═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1；
請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H₂的熱化學方程式：

C_（S）+H₂O_（g）═CO_（g）+H_2（g）△H=?+131.3kJ?mol^-1

．
（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚（ C₃H₇-S-S-C₃H₇）脫硫綜合利用的有關反應為：
C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）；△H₁

化學鍵	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
鍵能/kJ．mol^-1	a	b	c	d	e	f

已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
則△H₁=

2f+e+3c-2b-4d

kJ?mol^-1（用字母式表示）．

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科目：高中化學 來源：浙江省紹興一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013

下列說法正確的是：
[　　]
A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol^－1，則H₂O(g)H₂O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol^－1
B．	已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)＝c(CO₃^2－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2－)＝6.82×10^－6
C．	已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：則反應C₃H₇－S－S－C₃H₇(g)＋3H₂(g)＝2C₃H₈(g)＋2H₂S(g)的焓變?yōu)棣?I>H＝(2f＋e＋3c－2b－2d)kJ·mol^－1
D．	常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃·H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO₂＋1 mol O₂	1 mol SO₂＋0.5 mol O₂	2 mol SO₃	2 mol SO₂＋2 mol O₂
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO₃) (mol·L^－¹)	e	f	g	h

下列關系正確的是(　　)

A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下

（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反應放出或吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列關系正確的是

A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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