Question

在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

 

下列關系正確的是(　　)

A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h      D．c＋98.3e>196.6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、甲與丙的初始用量相當，會建立相同（等效）平衡，只不過建立平衡時反應的方向不同，所以e=g  而且a≠c，錯誤；B、甲與乙相比較，甲的用量比乙多一倍，在溫度和體積相同的條件下，甲中平衡的建立可以在兩個乙的基礎上，再壓縮為1L，但壓縮時平衡會右移，所以a>2b，e>2f ，正確；C、甲與丁相比較，丁的平衡可以在甲平衡的基礎上再增加1mol氧氣，但平衡會向右移動，錯誤；D、設反應 2SO2 + O2 = 2SO3 的轉化率為m，則有：e=m所以，反應 2SO3 = 2SO2 + O2 的轉化率為1-m，則：c=+196.6（1-m)所以，c+98.3e=196.6，錯誤。

考點：化學平衡。