Question

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第

二

周期第

ⅤA

族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）

弱

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

，Y的第一電離能比X的

大

（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂SO₄（濃）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
 （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol

．

Answer 1

分析：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

解答：解：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W小于Y，所以X是鋁元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號元素，Z的原子序數(shù)大于Y的，所以Z是銅元素．
（1）W是N元素，N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，所以氮元素屬于第二周期第ⅤA族；
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)系，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性大于氮元素的非金屬性，所以水的穩(wěn)定性大于氨氣的穩(wěn)定性，
故答案為：二；ⅤA；弱；
（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，硫?yàn)榉墙饘�，X為鋁元素，非金屬的第一電離能高于金屬的第一電離能，故Y的第一電離能比X的大；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下能反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+Cu

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）Fe（s）+

1

2

O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol^-1  ①
2X（s）+

3

2

O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol^-1 ②
將方程式×②-①得方程式X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol，
故答案為：Al（S）+FeO（S）+

1

4

O₂ （g）=

1

2

Al₂O₃（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、核外電子排布式等知識點(diǎn)，難度不，能正確判斷各元素是解本題的關(guān)鍵，注意書寫基態(tài)原子核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理．