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          下列溶液，按由小到大順序排列的是
          ①溶液                   ②溶液
          ③溶液                ④溶液
          A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②① 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元強(qiáng)酸，②是二元強(qiáng)酸，④是一元弱酸，③是一元強(qiáng)堿。當(dāng)酸的濃度相等時(shí)，二元強(qiáng)酸的氫離子的濃度大于一元強(qiáng)酸的，一元強(qiáng)酸的大于一元弱酸的，堿中的氫離子濃度最小，因此C(H+)由大到小的順序是②①④③   ，所以pH由小到大順序排列②① ④ ③，選項(xiàng)是B。
          考點(diǎn)：考查溶液中的pH 的大小排列順序的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
                     		金屬質(zhì)
          量/g
                     		金屬
          狀態(tài)
                     		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
                     		V(H2SO4)
          /mL
                     		溶液溫度/℃
                     		金屬消失
          的時(shí)間/s
           
          反應(yīng)前
                     		反應(yīng)后
           
          1
                     		0.10
                     		絲
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		34
                     		500
           
          2
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		35
                     		50
           
          3
                     		0.10
                     		絲
                     		0.7
                     		50
                     		20
                     		36
                     		250
           
          4
                     		0.10
                     		絲
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		35
                     		200
           
          5
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		36
                     		25
           
          6
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		20
                     		35
                     		125
           
          7
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		35
                     		50
                     		50
           
          8
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		20
                     		34
                     		100
           
          9
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		30
                     		44
                     		40
           
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
          (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為 
          A．13 B．12 C．11 D．10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

          則下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
          C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
          D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說法正確的是 
          A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 
          B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) 
          C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) 
          D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
          B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
          C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） 
          D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
          B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性
          C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
          D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br-濃度降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹽類水解原理的敘述正確的是(    )
          A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響 
          C．水解過程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大 
          

			
          

			
          
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