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          下列關(guān)于鹽類(lèi)水解原理的敘述正確的是(    )
          A．一定生成弱酸 B．水的電離平衡不受影響 
          C．水解過(guò)程中要吸收熱量 D．溶液的pH一定變大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、鹽類(lèi)水解可能生成弱酸，也可能生成弱堿；錯(cuò)誤；B、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C、水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，要吸收熱量，正確；D、溶液的pH可能變大，也可能變小，還可能不變，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液，按由小到大順序排列的是
          ①溶液                   ②溶液
          ③溶液                ④溶液
          A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
          A．和溶液中： 
          B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中： 
          C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： 
          D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0．01 mol/L鹽酸　　 B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　 
          C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　 D．pH =11氨水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)=b 
          B．混合溶液的pH=7 
          C．混合溶液中， 
          D．混合溶液中， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是
          A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 
          B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－) 
          C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 
          D．當(dāng)混合液的pH＞7時(shí)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類(lèi)最多的是
          A．CaCl2 B．CH3COONa C．K2S D．NH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)正確的是
          【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
          A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
          D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
          B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
          2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
          C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
          D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
          c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
          

			
          

			
          
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