下列敘述中，正確的是
A．用惰性電極電解 溶液分別得到單質 和Cl2 |
B．常溫下，某溶液中由水電離出的 ，該溶液一定呈酸性 |
C． 溶液和 溶液加熱蒸干、灼燒都得到 |
| D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低 |
D
解析試題分析：A． 用惰性電極電解MgCl2溶液,由于H+放電能力大于Mg2+,Cl-大于OH-,所以分別得到單質H2和Cl2,錯誤；B． 常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L,小于純水的電離，可能外加了酸或堿，因此該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，錯誤；C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒都得Fe2O3；和溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2(SO4)3，錯誤； D． 在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入AgNO3溶液時，由于c(Ag+)增大，平衡逆向移動，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低，正確。
考點：考查電解原理的應用、溶液的酸堿性、鹽的水解及沉淀溶解平衡的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。
（1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是______。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。
⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①由甲組實驗II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
B．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)
C．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是
| A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-) |
| B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1 |
| C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-) |
| D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，能說明HNO2是弱電解質的是
| A．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡較暗 |
| B．HNO2是共價化合物 |
| C．HNO2溶液不與NaCl反應 |
| D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中： |
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： |
| D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： |
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由小到大順序排列的是
溶液 ②
溶液
溶液 ④
溶液