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          下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是
          A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗 
          B．HNO2是共價(jià)化合物 
          C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng) 
          D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A項(xiàng)沒有用強(qiáng)酸在相同條件下進(jìn)行對照，錯(cuò)誤；B項(xiàng)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與共價(jià)化合物無直接關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)在一般情況下強(qiáng)酸也不與NaCl反應(yīng)，不能說明HNO2是弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)若HNO2是強(qiáng)酸，其pH為1，由此說明HNO2是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。
          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖�；卮鹣铝袉栴}： 

          （1）揭示實(shí)驗(yàn)原理
          ①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          ②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
          （2）反應(yīng)溫度確定：
          合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
          （3）實(shí)驗(yàn)裝置的比較： 
          利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。
          （4）酯層厚度的標(biāo)示：
          為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

          則下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
          C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
          D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
          B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
          C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） 
          D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2
          B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性
          C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
          D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br-濃度降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 
          A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
          C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
          D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 
          B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多 
          C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＜n(CH3COO-) 
          D．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
          A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) 
          B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+) 
          C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
          c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 
          D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中： 
          c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
          

			
          

			
          
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