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          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
                     		金屬質(zhì)
          量/g
                     		金屬
          狀態(tài)
                     		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
                     		V(H2SO4)
          /mL
                     		溶液溫度/℃
                     		金屬消失
          的時(shí)間/s
           
          反應(yīng)前
                     		反應(yīng)后
           
          1
                     		0.10
                     		絲
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		34
                     		500
           
          2
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		35
                     		50
           
          3
                     		0.10
                     		絲
                     		0.7
                     		50
                     		20
                     		36
                     		250
           
          4
                     		0.10
                     		絲
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		35
                     		200
           
          5
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		36
                     		25
           
          6
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		20
                     		35
                     		125
           
          7
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		35
                     		50
                     		50
           
          8
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		20
                     		34
                     		100
           
          9
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		30
                     		44
                     		40
           
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
          (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
          (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測(cè)其原因：
          _____________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)固體反應(yīng)物的表面積　表面積越大　1、2
          (2)1、3、4、6、8或2、5
          (3)反應(yīng)溫度　6、7或8、9
          (4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
          （2）已知：
          甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
          甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
          乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
          則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
          與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：             。
          （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

          ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝               (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          ②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?u>                 ，理由是：                      
          ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強(qiáng)6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：               、                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		體積V/ml
          		 
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10.0
          		0.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ②
          		9.0
          		1.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ③
          		8.0
          		Vx
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

          （4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應(yīng)的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。
          猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
          猜想Ⅱ：……。
          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
          【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
          試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
          請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。
          （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
          （2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是               。
          （3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是             。
          （4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。
           
                     		試管A
                     		試管B
           
          加入試劑
                     		 
                     		 
           
          （預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          （褪色時(shí)間）
                     		 
                     		 
           
          結(jié)論
                     		猜想Ⅱ正確
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
          時(shí)間(min)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          氫氣體積(mL)
                     		50
                     		120
                     		232
                     		290
                     		310
           
           
          (1)哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大       min，原因是          ；
          (2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小      min，原因是       ；
          (3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的
          是           (填寫字母代號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

          （1）儀器a的名稱______;檢查裝置氣密性的操作為______。
          （2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是______。
          （3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。

          ⑷甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
          ①由甲組實(shí)驗(yàn)II得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______;
          ②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的 數(shù)據(jù)分析:相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______;乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______;支持這一方案的理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
          A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
          B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
          C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
          D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液，按由小到大順序排列的是
          ①溶液                   ②溶液
          ③溶液                ④溶液
          A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②① 
          

			
          

			
          
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