日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）。
          A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
          B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
          C．在t℃時，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
          D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）?2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，錯誤；B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，錯誤；C、依據(jù)溶度積常數(shù)計算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：c（Ag+）=2×10?10÷0.01=2×10-8mol/L，所以先析出氯化銀沉淀，正確；D、則S（AgCl）==
          =1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）==3/2×10-4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯誤。
          考點：本題考查沉淀溶解平衡。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
          II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
                     		時間
          濃度
          溫度
                     		0
                     		10
                     		20
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
           
          1
                     		800℃
                     		1.0
                     		0.80
                     		0.67
                     		0.57
                     		0.50
                     		0.50
                     		0.50
           
          2
                     		800℃
                     		c2
                     		0.92
                     		0.75
                     		0.63
                     		0.60
                     		0.60
                     		0.60
           
          3
                     		820℃
                     		1.0
                     		0.40
                     		0.25
                     		0.20
                     		0.20
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
          (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個吸熱反應(yīng)，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
                     		金屬質(zhì)
          量/g
                     		金屬
          狀態(tài)
                     		c(H2SO4)/
          (mol·L－1)
                     		V(H2SO4)
          /mL
                     		溶液溫度/℃
                     		金屬消失
          的時間/s
           
          反應(yīng)前
                     		反應(yīng)后
           
          1
                     		0.10
                     		絲
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		34
                     		500
           
          2
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.5
                     		50
                     		20
                     		35
                     		50
           
          3
                     		0.10
                     		絲
                     		0.7
                     		50
                     		20
                     		36
                     		250
           
          4
                     		0.10
                     		絲
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		35
                     		200
           
          5
                     		0.10
                     		粉
          末
                     		0.8
                     		50
                     		20
                     		36
                     		25
           
          6
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		20
                     		35
                     		125
           
          7
                     		0.10
                     		絲
                     		1.0
                     		50
                     		35
                     		50
                     		50
           
          8
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		20
                     		34
                     		100
           
          9
                     		0.10
                     		絲
                     		1.1
                     		50
                     		30
                     		44
                     		40
           
           
          分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
          (1)實驗4和5表明________________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：
          _____________________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}： 

          （1）揭示實驗原理
          ①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          ②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
          （2）反應(yīng)溫度確定：
          合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜�；卮穑�
          實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
          實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
          （3）實驗裝置的比較： 
          利用如圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是__________________________。
          （4）酯層厚度的標(biāo)示：
          為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是____________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
          A．醋酸鈉溶液pH>7
          B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣
          C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9 
          D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
          A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L 
          B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 
          C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸) 
          D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH應(yīng)為 
          A．13 B．12 C．11 D．10 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

          則下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
          C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
          D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
          ①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；  ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
          ③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5 
          ④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者 
          A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案