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          在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
          A．1B．2 C．3D．4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：本題不需要定量計算，首先考慮平均分子量增大，氣體的總質(zhì)量沒有變化，說明氣體的分子數(shù)是減小的，即3+1>n+2，即n<2。
          點評：在化學(xué)平衡計算中，涉及平衡移動方向的計算可以直接定性分析，不需要計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
          A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
          B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
          C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
          D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
          （3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
          C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
          D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
          （4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
          A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
          （5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
          完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是
          A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1
          C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變
          D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
          已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
          (2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
          (3)反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；
          (4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
          A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
          B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
          D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
          (5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；�。�1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
          A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
          C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
          A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
          D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
          A．20%　B．40%C．60%D．80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(   )
          A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動
          C．平衡向右移動，氣體顏色加深D．平衡不移動，氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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