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          煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
          A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
          B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)且
          C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
          D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項：各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，既是在化學(xué)平衡時也是如此，因此v（CO）=2v（CO2），故錯。B項：化學(xué)反應(yīng)開始向右進行，即體積增大的方向，壓強也增大，故達到平衡時，故錯。故選C。
          點評：本題重點考查的是化學(xué)平衡的相關(guān)知識，有點難度，考察學(xué)生對化學(xué)平衡知識的掌握程度和計算能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是
          A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
          B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
          C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底
          D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
          A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半 
          C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：

          在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是   (　　)
          A．鹽酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固體)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
          時間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是
          A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
          B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
          C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
          D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
          aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 

          試據(jù)圖回答：
          （1）壓強P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
          （2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
          A．1B．2 C．3D．4
          

			
          

			
          
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