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          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
          A．20%　B．40%C．60%D．80%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在密閉容器中加入2molG和加入2molM和1molN是等效的。
          2M(g)  +  N(g)  2G(g)
          起始     2mol      1mol      0
          反應(yīng)     2xmol     xmol     2xmol
          平衡   (2-2x)mol   (1-x)mol   2xmol
          平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，則，則x=0.6mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為60%。答案選C。
          點(diǎn)評：本題主要根據(jù)三段式進(jìn)行計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
          aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 

          試據(jù)圖回答：
          （1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
          （2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向為    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
          A．1B．2 C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率
          A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時到達(dá)平衡計算出結(jié)果                 。
          （2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
          A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
          A．a             B．b               C．c              D．d
          （5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
          B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
          D．t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
          （1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
          （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          PH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
          ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
          （1）達(dá)到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
          （2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
          （3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            。
          (2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          (3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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