日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (10分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
          (1)用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式      ,      。
          (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是                        。
          (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3²),n(HSO3)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²):,n(HSO3)
          91:9
          1:1
          1:91
          PH
          8.2
          7.2
          6.2
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯      性,用化學(xué)平衡原理解釋:             
          ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):            


          (4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          ①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是               
          ②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:        
                     。
          (1)SO2+H2OH2SO3   2H2SO3+O22H2SO4
          (2)2OH-+ SO2=H2O+SO32- 
          (3)①酸性  HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度。       ②a b
          (4)①HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H
          ②H+在陰極得電子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生。 

          試題分析:(1)SO2形成硫酸型酸雨時(shí),二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸:SO2+H2OH2SO3,2 H2SO3+O22H2SO4
          (2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時(shí):SO2+2OH- =SO32-+H2O;
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知,n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)=1:91時(shí),溶液的pH值為酸性,故NaHSO3溶液顯酸性,在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3存在:HSO3SO32-+H和HSO3+H2O=H2SO3+OH,HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度,故溶液呈酸性。當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的c(H)=c(OH),由于溶液中存在著電荷守恒,故c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH),可推出:c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),a對(duì);由于n(SO?²﹣):n(HSO?﹣)=1:1時(shí),溶液的pH值為7.2,故中性時(shí)一定有c(HSO3)> c(SO32-),可推出:c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH),b對(duì);
          (4)根據(jù)電解槽所示的變化,可知HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是:HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-;H+在陰極得電子生成H2,溶液中的c(H)降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且Na+進(jìn)入陰極室,吸收液得以再生。
          點(diǎn)評(píng):本題綜合性強(qiáng),難度較大,主要考查學(xué)生分析解決問題的能力
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。
          (1)FeO42-與水反應(yīng)的方程式為:4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH+ 3O2,
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是                      。

          (2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0×10-3 mol·L-1(1.0mmol·L-1)的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。題(1)中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng),該反應(yīng)的△H    0。
          (3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是     (填字母)。
          A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.改變?nèi)芤旱膒H,當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過程中,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
          C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+OH=HFeO4+H2O
          D.pH約為2.5 時(shí),溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相當(dāng)
          (4)HFeO4H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________,其數(shù)值接近        (填字母)。
          A.10-2.5        B.10-6      C.10-7         D.10-10
          (5)25℃時(shí),CaFeO4Ksp = 4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol,
          完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                  (    )
          A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
          C.高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺
          D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%,若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
          A.20% B.40%C.60%D.80%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
          A.體系的壓強(qiáng)不再改變
          B.混合氣體的密度不再改變
          C.反應(yīng)速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
          D.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已建立平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是
          ①生成物的百分含量一定增加;           ②生成物的產(chǎn)量一定增加;
          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加;             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減;
          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;      ⑥使用了催化劑
          A.①②B.②⑤C.③⑤D.③④⑥

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )
          A.混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體密度發(fā)生變化
          C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng):2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,將密閉容器的體積縮小至原來(lái)的一半,下列說(shuō)法正確的是(   )
          A.化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)B.化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng)
          C.平衡向右移動(dòng),氣體顏色加深D.平衡不移動(dòng),氣體顏色不變

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

          根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題:
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ,
          ②升高溫度,K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
          (2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g)xC(g) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L,反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol/L。
          ①x=        
          ②平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為50%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
          (3)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案