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          在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；�。�1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
          A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
          C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：甲乙容器相比，甲相當(dāng)于在乙中多加入1molA，則A的轉(zhuǎn)化率甲<乙，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙，甲丙容器相比，甲相當(dāng)于在丙容器中少加入1molB，則A的轉(zhuǎn)化率甲<丙，B的轉(zhuǎn)化率甲>丙，乙丙容器相比，丙容器相當(dāng)于乙容器加壓，則A的轉(zhuǎn)化率乙>丙，B的轉(zhuǎn)化率乙>丙，乙丁容器相比，丁容器相當(dāng)于乙容器多加1molB，則A的轉(zhuǎn)化率丁>乙，B的轉(zhuǎn)化率丁<乙，丙丁容器相比，丙容器相當(dāng)于丁容器多加1molA，則A的轉(zhuǎn)化率丙<丁，B的轉(zhuǎn)化率丙>丁，因此A的轉(zhuǎn)化率甲<丙<乙<丁，B的轉(zhuǎn)化率甲>乙>丙>丁。所以A正確，答案選A。
          點評：本題主要抓住建立等效平衡的方法進(jìn)行比較，難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 10分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
            
          時間（min）
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          （2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量           (填增大、減小或不變)。
          ②表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于         狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)        16% (填大于、小于或等于)。
          ③反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
          A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
          （3）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
          A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
          C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
          B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
          C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
          D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
          A．1B．2 C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量
          A．等于0.3 molB．等于0.15 mol
          C．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率
          A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
          B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
          D．t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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