Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解: 該實驗中生成沉淀的質(zhì)量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g.
答∶該實驗中生成沉淀的質(zhì)量是23.3g.
（2）解∶設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為x,樣品中硫酸鈉質(zhì)量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8％.
【解析】（1）該實驗中生成沉淀的質(zhì)量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為x,樣品中硫酸鈉質(zhì)量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8％.
利用差量法計算出生成的沉淀質(zhì)量，在利用沉淀質(zhì)量在化學(xué)方程式中計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，在利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
在進行化學(xué)方程式與溶液計算相結(jié)合的綜合計算時，要注意以下問題：1.在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或體積列比例。2.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量用質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和—化學(xué)方程式中帶箭頭的物質(zhì)的質(zhì)量（沉淀或氣體）—反應(yīng)物中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。3.反應(yīng)物中的不溶性雜質(zhì)或剩余物不能算入反應(yīng)物質(zhì)量總和，也不能算入反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量。4.溶質(zhì)質(zhì)量：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能會有兩個來源，反應(yīng)生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，即反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝生成的溶質(zhì)質(zhì)量+原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量。