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          有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質(zhì)量百分含量為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO2的質(zhì)量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計(jì)算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          解答：解：設(shè)MnO2的質(zhì)量為a，
          則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO3的質(zhì)量為5a-a=4a，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a，因此放出O2的質(zhì)量為5a-4a=a
          設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          245              96
          x                a
          245
          x
          =
          96
          a

           x=
          245a
          96

          KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          245a
          96×4a
          ×100%=63.8%
          故KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．
          故選B
          點(diǎn)評：通過數(shù)據(jù)的假設(shè)，把數(shù)據(jù)不足的計(jì)算變得可行，最后把所假設(shè)的數(shù)據(jù)通過約分的數(shù)據(jù)手段而約去，這是解決復(fù)雜的計(jì)算時(shí)常采用的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          16、氧化還原反應(yīng)的一種廣義定義是：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)不變的反應(yīng)，稱為非氧化還原反應(yīng)，按照這種定義，下列物質(zhì)隔絕空氣受熱發(fā)生的反應(yīng)中，發(fā)生氧化還原的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時(shí)間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)．
          （1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）

          表中m的值為
          6
          ，所得氧氣的質(zhì)量為
          9.6g
          ．
          （2）為了測定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需用
          過濾
          方法回收MnO2．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有3位同學(xué)分別展示了所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          老師的評價(jià)是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學(xué)討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號(hào)）
          ③④⑤
          ．
          ①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時(shí)將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
          ②小東：濾液渾濁就干燥
          ③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
          ④小南：稱余下固體時(shí)只在天平的左盤墊了張紙
          ⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
          （3）若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補(bǔ)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①證明MnO2在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．
          ②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號(hào)）
          B
          ．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以
          比較單位時(shí)間量筒內(nèi)液體體積多少（合理即可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將16g KClO3和MnO2的混合物加熱到不再放出氣體后，得到11.2g固體混合物．問：
          （1）生成多少克氧氣？
          （2）有多少克KClO3分解？
          （3）11.2g固體混合物中含有哪些物質(zhì)？這些物質(zhì)的質(zhì)量各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質(zhì)量百分含量為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO2的質(zhì)量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是

          1. A.
            25.0%
          2. B.
            63.8%
          3. C.
            75.0%
          4. D.
            無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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