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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質量百分含量為20%，加熱一段時間后，MnO2的質量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是

          1. A.
            25.0%
          2. B.
            63.8%
          3. C.
            75.0%
          4. D.
            無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質量不變，因此可通過假設二氧化錳的質量而得到反應前混合物的質量、反應后固體的質量，利用質量守恒定律得出反應放出氧氣的質量；由反應放出氧氣質量計算分解了的氯酸鉀的質量，該質量與原混合物中氯酸鉀質量比即KClO3分解的質量分數．
          解答：設MnO2的質量為a，
          則反應前混合物的質量為a÷20%=5a，其中KClO3的質量為5a-a=4a，反應后混合物的質量為a÷25%=4a，因此放出O2的質量為5a-4a=a
          設分解的KClO3的質量為x
          2KClO32KCl+3O2↑
          245              96
          x                a
          =
           x=
          KClO3分解的質量分數=×100%=63.8%
          故KClO3分解的質量分數為63.8%．
          故選B
          點評：通過數據的假設，把數據不足的計算變得可行，最后把所假設的數據通過約分的數據手段而約去，這是解決復雜的計算時常采用的方法．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          16、氧化還原反應的一種廣義定義是：凡是有化合價升降的反應，就是氧化還原反應，元素化合價不變的反應，稱為非氧化還原反應，按照這種定義，下列物質隔絕空氣受熱發(fā)生的反應中，發(fā)生氧化還原的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          21、實驗室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應．
          （1）欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2不溶于水）

          表中m的值為
          6
          ，所得氧氣的質量為
          9.6g
          ．
          （2）為了測定固體混合物中MnO2的質量分數，需用
          過濾
          方法回收MnO2．
          實驗結束后，有3位同學分別展示了所測MnO2的質量分數．

          老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低．于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）
          ③④⑤
          ．
          ①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
          ②小東：濾液渾濁就干燥
          ③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
          ④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
          ⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
          （3）若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：①證明MnO2在反應前后化學性質不變．
          ②證明MnO2能改變KClO3反應放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號）
          B
          ．要比較產生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以
          比較單位時間量筒內液體體積多少（合理即可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質量百分含量為20%，加熱一段時間后，MnO2的質量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將16g KClO3和MnO2的混合物加熱到不再放出氣體后，得到11.2g固體混合物．問：
          （1）生成多少克氧氣？
          （2）有多少克KClO3分解？
          （3）11.2g固體混合物中含有哪些物質？這些物質的質量各為多少？
          

			
          

			
          
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