Question

將16g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再放出氣體后，得到11.2g固體混合物．問：
（1）生成多少克氧氣？
（2）有多少克KClO₃分解？
（3）11.2g固體混合物中含有哪些物質(zhì)？這些物質(zhì)的質(zhì)量各為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，所制得氧氣的質(zhì)量為16g-11.2g=4.8g．
（2）設(shè)分解的KClO₃質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g     

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g．
（3）二氧化錳的質(zhì)量：16g-12.25g=3.75g，生成氯化鉀的質(zhì)量：11.2g-3.75g=7.45g
答：（1）所制得氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）有12.25gKClO₃分解；
（3）11.2g固體混合物中含有氯化鉀7.45g，二氧化錳的質(zhì)量是3.75g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．