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          如圖所示，這是一瓶無色無味的氣體，根據(jù)你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)它的成分進(jìn)行探究：

          （1）假設(shè)：它是一瓶            氣體。
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)：
          步驟：                                                 ；
          現(xiàn)象：                                                 ；
          結(jié)論：                                                 。   
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧氣；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中；木條復(fù)燃；集氣瓶中的氣體為氧氣

          試題分析：因?yàn)榧瘹馄靠谙蛏戏胖�，故該氣體的密度比空氣的大，（1）假設(shè)它是一瓶氧氣；（2）試驗(yàn)驗(yàn)證為：步驟是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，現(xiàn)象為木條復(fù)燃，得到的結(jié)論為集氣瓶的氣體為氧氣.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________.（2分）實(shí)驗(yàn)完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
          【提出問題】固體質(zhì)量為什么會(huì)小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
          【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時(shí)，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
           ①2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgO     ② 3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2
          【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)_______（填“①”或“②”）造成的，其理由是_____________________________．（2分）
          【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是_________（填寫物質(zhì)的字母代號(hào)）．
           A．木炭    B．紅磷   C．硫粉
          選擇的理由是________________________________________;
          將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵�，鎂條在氮?dú)庵袆×胰紵?br />【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是___________的混合物所致.
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：

          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          ①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
          ②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
          ③稱量裝置C的質(zhì)量；
          ④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
          ⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；
          ⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          【實(shí)驗(yàn)分析】
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          （2）B裝置的作用是                                       。
          （3）如果沒有B裝置則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     。（填偏大、偏小、不變）
          （4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為不能，理由是                             。
          （5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
          （二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          （1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
          A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量； 
          B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。
          （2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
          察現(xiàn)象判斷。
          A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，乙組測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（精確到0.1%）。
          【實(shí)驗(yàn)反思】
          甲乙兩組同學(xué)所測(cè)該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為       組（填“甲”或“乙”）更準(zhǔn)確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。
          【提出問題】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？
          【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：

          【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面的氧化物會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。
          【反思評(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是   。
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

          寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
          【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)?u>   。
          （2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （2013湖南婁底）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加。
          [知識(shí)回放]
          金屬活動(dòng)性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn    Sn  Pb（H）        Hg  Ag  Pt  Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。
          [作出猜想]
          猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是               。
          [查閱資料]
          （1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
          （2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
          小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸
          實(shí)驗(yàn)
          		試管1
          		試管2
          		試管3
          實(shí)驗(yàn)
          操作



          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          		鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色
          		鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色
          		                
          [結(jié)論與解釋]
          （1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想           正確。
          （2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是                                。
          [知識(shí)運(yùn)用]
          將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)          （填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
          【查閱資料】①Na2S4受熱時(shí)，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，生成少量有毒氣體硫化氫。
          ②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應(yīng)。
          ③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳。
          【實(shí)驗(yàn)過程】

          ①取0．5g碳酸鈉、0．2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應(yīng)為：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學(xué)式為      ；
          ②冷卻后，取下棉花，放置一段時(shí)間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖②所示）；
          ③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到              ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測(cè)量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數(shù)據(jù)h2。理論上h2：h1=          ；
          ④按照①～③再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次。3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
           
          		第1次
          		第2次
          		第3次
          h1/cm
          		11．0
          		11．4
          		11．6
          h2/cm
          		8．7
          		9．1
          		9．2
           
          【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為        ％（結(jié)果精確到0．1％）；   
          【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)過程①中濃NaOH溶液的作用是                        ；若實(shí)驗(yàn)過程②中，取下棉花后，未放置一段時(shí)間即進(jìn)行后續(xù)操作，測(cè)定結(jié)果          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：                                   。（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          隨著社會(huì)的發(fā)展，人們對(duì)環(huán)境問題日益關(guān)注，化學(xué)小組進(jìn)行了化石燃料之一的煤的相關(guān)探究活動(dòng)：
          【查閱資料】①酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)。
          ②酸雨形成的主要原因是燃燒煤及機(jī)動(dòng)車排放的尾氣。
          【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。
          【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化學(xué)式是    ①    。
          ②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。
          根據(jù)上述資料，甲、乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)1：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：煤中含有碳元素和硫元素，甲得出此結(jié)論的依據(jù)是  ②      。
          乙質(zhì)疑甲同學(xué)的方案的合理性，其質(zhì)疑的理由是 ③   。
          實(shí)驗(yàn)2：乙設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）：

          【現(xiàn)象與結(jié)論】證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是 ④   。
          【實(shí)驗(yàn)反思】（1）將煤塊粉碎成煤粉的目的是 ⑤   。
          （2）實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是  ⑥   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與他們的探究活動(dòng)。
          ［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO3？
          ［進(jìn)行猜想］猜想一：                                  。
          猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。
          猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)。
          ［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)］該小組同學(xué)對(duì)猜想一設(shè)計(jì)了下列探究方案，請(qǐng)你幫助他們完成下表中相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取樣，加適量水，攪拌，過濾
          ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
          ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
          		 
          ②無明顯變化。
          ③                          。
          		 
          猜想一成立
           
          ［反思與應(yīng)用］①要證明猜想二成立，可參照上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。
          ②熟石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為          ，因此實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)  保存。
          ［數(shù)據(jù)處理］將10g已經(jīng)全部變質(zhì)的熟石灰粉末(即CaCO3)放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為55．6g。

          計(jì)算：①生成氣體的質(zhì)量為      g ；參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為    g；
          ②反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0．1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          N2、水蒸氣、H2、C02、CO是初中化學(xué)中常見的氣體，有一混合氣體可能含有它們當(dāng)中的若干種．為確定該氣體的組成，某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

          混合氣體依次通過圖中裝置后．產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          A裝置中出現(xiàn)白色沉淀；C裝置中有紅色物質(zhì)生成；D裝置中的白色粉末變藍(lán)；E裝置中出現(xiàn)白色沉淀（已知無水CuSO4為白色，遇水變成藍(lán)色；以上各步均完全反應(yīng)）．
          根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
          （1）混合氣體中一定含有　                                             　；
          （2）混合氣體中可能含有　                            　；
          （3）在上述實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)混合氣體通過A裝置未完全反應(yīng)（B、C、D、E仍完全反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變）時(shí)，對(duì)混合氣體組成的判斷是　                               　．
          

			
          

			
          
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