Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。
［提出問題］這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了CaCO₃？
［進(jìn)行猜想］猜想一：                                  。
猜想二：熟石灰部分變成了CaCO₃。
猜想三：熟石灰沒有變質(zhì)。
［設(shè)計實驗］該小組同學(xué)對猜想一設(shè)計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關(guān)實驗內(nèi)容。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取樣，加適量水，攪拌，過濾 ②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	②無明顯變化。 ③                          。	猜想一成立

 
［反思與應(yīng)用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                         。
②熟石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為          ，因此實驗室中應(yīng)  保存。
［數(shù)據(jù)處理］將10g已經(jīng)全部變質(zhì)的熟石灰粉末(即CaCO₃)放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為55．6g。

計算：①生成氣體的質(zhì)量為      g ；參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為    g；
②反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0．1%）

Answer 1

［進(jìn)行猜想］猜想一：熟石灰粉末全部變質(zhì)生成了CaCO₃。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	③產(chǎn)生大量氣泡，濾渣全部溶解。	猜想一成立

 
［反思與應(yīng)用］①濾液變紅。    ②Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，密封。
［數(shù)據(jù)處理］計算：①4．4g ；7．3g；    ②14．6% 。

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律及猜想二、三故［進(jìn)行猜想］猜想一：熟石灰粉末全部變質(zhì)生成了CaCO₃； ［設(shè)計實驗］③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，濾渣全部溶解。［反思與應(yīng)用］①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進(jìn)行探究，因為是部分變質(zhì)，故含有氫氧化鈣，在步驟②中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是濾液變紅；②熟石灰變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，因此實驗室中應(yīng)密封保存。
［數(shù)據(jù)處理］
解：①由題中敘述可知碳酸鈣的質(zhì)量為10g，
設(shè)能生成二氧化碳為X，需要氯化氫為Y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100     73                44
10g    Y                  X
100:44=10g：X           100:73=10g：Y
X=4．4g                    y=7．3g
②有反應(yīng)后的溶液可知加入的鹽酸溶液的質(zhì)量為55．6g+4．4g-10g=50g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7．3g/50g×100%=14．6%
答：能生成二氧化碳為4．4g，需要氯化氫為7．3g，鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．6%