Question

現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中．
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

用

A

裝置，收集氧氣最好用

C

裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，選

B

為發(fā)生裝置．通過

澄清的石灰水

檢驗(yàn)該氣體，化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應(yīng)用

A

裝置，收集氨氣最好用

E

裝置．
（4）把“二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”和“把過氧化氫加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

否

是或否）相同．

Answer 1

分析：（1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟書寫方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的發(fā)生裝置；根據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水書寫方程式；
（3）根據(jù)信息提供的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（4）要得到平穩(wěn)的氧氣流，一定是反應(yīng)物不能一次加完，要緩緩的添加反應(yīng)物，使反應(yīng)持續(xù)、勻速的發(fā)生．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
用加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固體加熱型的A裝置；用排水法收集的氧氣較純凈；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固液常溫型的B裝置；檢驗(yàn)二氧化碳用石灰水，因?yàn)槎�氧化碳可以使石灰水變渾濁，反�?yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型的A裝置；因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，且密度比空氣小，所以只能采用向下排空氣法-E裝置收集；
（4）①把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中，產(chǎn)生氧氣的速度是先快后慢；
②把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，反應(yīng)在持續(xù)、勻速的發(fā)生，得到的是平穩(wěn)的氧氣流．
故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B；澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；E；
（4）否．

點(diǎn)評：（1）本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)；

（2）考查了分解過氧化氫溶液這一反應(yīng)，明確單獨(dú)的過氧化氫溶液在常溫下會緩慢的分解生成水和氧氣，加入二氧化錳后，過氧化氫分解的速度大大加快．