Question

在小組活動中，王老師演示了一個實驗：將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻，按照圖1進行實驗。然后指導同學們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應進行了實驗探究。
【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關性質(zhì)。                 
①氧化鎂、氧化鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液。
②碳酸鎂、碳酸鋅：均為白色固體，均與鹽酸反應，生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體。
【實驗探究】
（1）實驗一：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是什么？

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	收集兩瓶氣體，蓋好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩。	無明顯現(xiàn)象。
②	將另一瓶氣體點燃，待火焰熄滅后，迅速倒入少量澄清石灰水，蓋好振蕩。	氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，澄清石灰水變渾濁。

結論：碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是        。②中氣體燃燒的化學方程式為         。
  
圖1                                      圖2
（2）實驗二：碳酸鎂與鋅粉反應的固體產(chǎn)物是什么？
王老師將剩余固體分成2份，由甲、乙兩組同學進行探究。
甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗，觀察到A中有大量氣泡生成，B中的澄清石灰水變渾濁，將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點燃，觀察到淡藍色火焰。C處點燃的氣體是        （填化學式）。甲組同學獲得結論：該反應的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂。
乙組同學將剩余固體先進行了處理，然后也按照圖2進行了實驗，觀察到A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化。他們對剩余固體的處理操作是        。乙組同學利用質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象，分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后的固體產(chǎn)物是氧化鋅和氧化鎂，其理由是       。
（3）實驗反思：老師看到兩組同學的實驗報告后，確定乙組的結論是正確的，碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為         。同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析，由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有      。

Answer 1

（1）CO   ２CO＋O₂ ===２CO₂
（2）H₂    繼續(xù)按圖1方式加熱，直至不再產(chǎn)生氣體
依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂。 （2分）
（3）MgCO₃ + Zn ="===" MgO + ZnO + CO↑
MgCO₃、Zn、MgO、ZnO（MgCO₃、Zn為給分點）

（1）由于該氣體燃燒后能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體可知該氣體是一氧化碳，
（2）碳酸鋅和鹽酸反應能生成二氧化碳，鎂與鹽酸反應可以生成氫氣，所以加入鹽酸能生成可燃氣體是氫氣，使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳
由于乙組同學的實驗現(xiàn)象是A中固體溶解，生成無色溶液，B中沒有明顯變化，所以可判斷乙組對剩余固體的處理是繼續(xù)加熱至不在生成氣體為止，此時固體中無碳酸鋅和鎂，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO，Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在，所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂
（3）結合以上結論可知碳酸鎂與鋅粉反應會生成一氧化碳、氧化鎂和氧化鋅，因此可判定甲組放入試管A中的固體成分含有MgCO₃、Zn、MgO、ZnO的混合物