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        1. 【題目】某校化學(xué)活動小組準(zhǔn)備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法. 【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積,并處理數(shù)據(jù).
          【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積:

          【分析與表達】
          (1)上述兩個實驗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)實驗Ⅰ中,將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中,并不斷攪拌,判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是
          (3)實驗Ⅱ中,先連接好裝置,在檢查裝置的氣密性(請簡述方法),然后裝好藥品,最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中,若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是
          (4)【記錄與處理】 已知實驗Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量【m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)】,要計算生成CO2的質(zhì)量,至少還需要的數(shù)據(jù)是
          A.m(小燒杯)
          B.m(大燒杯)
          C.m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物)
          (5)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定)

          時間/min

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          注射器讀數(shù)/ml

          60.0

          85.0

          88.0

          89.0

          89.5

          89.8

          89.9

          90.0

          90.0

          90.0

          據(jù)以上實驗過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析,最終生成CO2的體積是mL
          注意:若答對下面題獎勵4分,但化學(xué)總分不超過60分.
          (6)根據(jù)你的認(rèn)識,在圖2中坐標(biāo)圖中繪制出0~10min生成CO2體積隨時間變化的曲線.
          (7)【反思與評價】 經(jīng)過分析,你認(rèn)為實驗Ⅰ的優(yōu)點是 , 實驗Ⅱ的優(yōu)點是

          【答案】
          (1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
          (2)最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產(chǎn)生
          (3)將注射器往右拉,松開時活塞回到之前的刻度,則氣密性良好;燒瓶內(nèi)氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落
          (4)AC
          (5)80
          (6)用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線為


          (7)巧妙利用質(zhì)量守恒定律測出氣體的質(zhì)量;用十分簡單的裝置,利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積
          【解析】解:(1)石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,所以,判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產(chǎn)生;(3)制取氣體要先檢查裝置的氣密性,具體操作為將注射器往右拉,松開時活塞回到之前的刻度,則氣密性良好;然后裝好藥品,最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中.若稀鹽酸是緩慢推入的,則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落;(4)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量,已知實驗I反應(yīng)前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石粉末)+m(小燒杯+稀鹽酸)],所以要計算生成CO2的質(zhì)量,至少還需要的數(shù)據(jù)是m(小燒杯)和m(大燒杯+反應(yīng)后剩余物);(5)從第8分鐘后氣體的體積不再變化,但原稀鹽酸占有10mL(推入稀鹽酸后仍然會恢復(fù)到原壓強),所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL,第2分鐘是75mL,最終生成CO2的體積是80mL;(6)用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線為
          ;(7)實驗I的優(yōu)點是巧妙利用質(zhì)量守恒定律測出氣體的質(zhì)量;而實驗II的優(yōu)點用十分簡單的裝置,利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積.
          所以答案是:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;(2)最后一次加入稀鹽酸,仍沒有氣泡產(chǎn)生;(3)將注射器往右拉,松開時活塞回到之前的刻度,則氣密性良好;燒瓶內(nèi)氣壓增大,稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落;(4)AC;(5)80;(6) ;(7)巧妙利用質(zhì)量守恒定律測出氣體的質(zhì)量;用十分簡單的裝置,利用前后氣體體積差測得二氧化碳的體積.
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解檢查裝置的氣密性的相關(guān)知識,掌握裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣.

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