Question

【題目】某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。

（1）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中__________性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有：________、________、________、________(請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫)。

②金屬X是_____________，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為___ ____溶液Y是________利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為______________

Answer 1

【答案】①不溶 燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗

②Fe(或鐵) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 稀硫酸 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

【解析】

試題分析：①過濾就是將不溶性固體與液體分離，故廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中不溶性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗

②因為最終得到的是純凈的硫酸亞鐵晶體，故金屬X是Fe(或鐵)；加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；由于所加的鐵是過量的，故不純的銅中還有過量的鐵，為了將鐵除去，同時還得到硫酸亞鐵，故溶液Y是稀硫酸；發(fā)生反應的化學方程式為：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑