Question

碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．
【查閱資料】
1．碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種

 

常見的固體物質(zhì)．
2．碳酸鈉溶液呈堿性．
【進行實驗】
為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

 

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）興趣小組的同學(xué)認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們的依據(jù)是

 

．
②興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進行以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液	溶液變成紅色	固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：	產(chǎn)生大量氣泡	固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH

【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，在討論時，興趣小組的同學(xué)認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是

 

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【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：實驗部分由于已經(jīng)假設(shè)了加熱后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na₂CO₃，所以應(yīng)分析下面肯定是要利用NaOH和Na₂CO₃性質(zhì)的不同點來設(shè)計實驗，才能得到正確結(jié)論．而不能用NaOH和Na₂CO₃的共同性質(zhì)來設(shè)計實驗，如NaOH和Na₂CO₃溶液都呈堿性，所以不能用滴酚酞試液來設(shè)計實驗．

解答：解：（1）因為已經(jīng)知道碳酸氫鈉受熱分解時有水生成，所以加熱一段時間后，倒扣的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)；
（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素，所以興趣小組的同學(xué)認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
②實驗二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液，因為NaOH和Na₂CO₃中只Na₂CO₃有和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；實驗三的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，而NaOH和Na₂CO₃中只有Na₂CO₃和酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以實驗步驟為：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入過量稀鹽酸．
【討論與評價】實驗一的結(jié)論明顯是不正確的，因為NaOH和Na₂CO₃的溶液都顯堿性，都能使滴酚酞試液變紅．
【總結(jié)】通過實驗二和實驗三可知碳酸氫鈉受熱分解后的固體產(chǎn)物是Na₂CO₃，所以碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）水珠（或水霧等）
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）①質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變或化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變或NaHCO₃中含有Na、H、C、O元素）
②

實驗	實驗現(xiàn)象
方案二：	產(chǎn)生白色沉淀
方案三：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入過量稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸）

【討論與評價】碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞變成紅色
【總結(jié)】2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

點評：此題是一道實驗設(shè)計題，因為此題已經(jīng)給出了碳酸氫鈉受熱分解后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃，不用學(xué)生探究碳酸氫鈉受熱分解后的固體是什么，使此題的難度有所降低．另外此題也很好的考查了學(xué)生們對重要化學(xué)方程式的記憶．