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          40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           4.9
          

          解析試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4中氫氧化鈉與沉淀氫氧化銅的質(zhì)量關(guān)系，即可求出沉淀的質(zhì)量
          解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x
          CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
          98
          40g×10%      x
          80：98=40g×10%：x
          X=4.9g
          答：反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g
          考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10 ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1．10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 ml稀鹽酸時，溶液恰好變?yōu)闊o色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

          （1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
                  （寫化學(xué)式）   
          （2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的 
          原因                   。
          （3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？
          （精確到0．1g）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。
          計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）實驗室通常用電石（主要成分為CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的方程式為：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2­。若用含CaC2質(zhì)量為128 g的電石和水反應(yīng)，理論上可收集到乙炔的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。
          計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化鈉（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2�，F(xiàn)有不純過氧化鈉100．0g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與足量的二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為16g。求過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          根據(jù)國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為
          3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
          (醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng))
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是   g
          

			
          

			
          
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