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          根據(jù)國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為
          3.5 g/100 mL～5.0 g/100 mL(總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10.0 mL該食醋樣品與7.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品的總酸含量，并說明是否符合國家標準。
          (醋酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          假設該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          食醋樣品中總酸含量為4.5 g／100 mL，符合國家標準。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應，求反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質(zhì)，它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過程。
           
          		部分性質(zhì)
          		生理作用
          葡萄糖
          化學式：
          C6H12O6
          		白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
          		葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用
           
          請參與下列問題的討論：
          （1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為          。
          （2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與      有關�，F(xiàn)用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

          （3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O 
          實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
          b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
          c．加熱；
          d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質(zhì)量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5 g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：

          (1)A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__________；
          (2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結果精確到0.1%)；
          (3)B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應時間t的關系如圖所示。

          (1)金屬活動性順序是M比N________(填“強”或“弱”)；相對原子質(zhì)量是M比N的________(填“大”或“小”)。
          (2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
          (1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升？
          (2)需要濃硫酸多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111．2 g溶液。試計算：
          （1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將50g木炭粉與氧化銅組成的黑色固體混合物放入試管中高溫加熱，待反應完成后，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。試通過計算確定剩余的39g固體的組成。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑�，F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g�；卮穑�
          （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
          （2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
          （3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？
          

			
          

			
          
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