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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）將15.8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止。
          計算：剩余固體物質的總質量是多少克?（已知：2KMnO4 ="=" K2MnO4+MnO2+O2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          14.2克
          

          解析試題分析：高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產生氣體為止，剩余固體物質是錳酸鉀和二氧化錳，實際就是減少了氧氣的質量，故只需算出氧氣質量，再相減即可
          解：設：生成氧氣的質量為x
          2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑                 
          316                        32
          15.8 g                     x                    
          316：32=15.8g：x
          X=1.6g
          剩余固體的質量是：15.8 g ﹣1.6 g="14.2" g          
          答：剩余固體的質量是14.2 g
          考點：根據化學方程式進行計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現象和數據如下：

           
                     		第一次
                     		第二次
                     		第三次
                     		第四次
           
          硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
                     		100g
                     		100g
                     		100g
                     		100g
           
          鋅粉
                     		2g
                     		3.25g
                     		m
                     		9.75g
           
          向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現象
                     		產生白色沉淀
                     		無明顯現象
                     		無明顯現象
                     		無明顯現象
           
          向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現象
                     		無明顯現象
                     		無明顯現象
                     		產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色 
                     		現象與第三次相同
           
          （1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產生氣泡的化學方程式為                                    ；
          （2）根據第一次的實驗現象，你認為此次濾液中的溶質是                        ；
          （3）根據已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質量(x)的比例式          ；
          （4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質量為__________________；
          （5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質量的水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%，則加入水的質量為__________________；
          （6）若用溶質質量分數為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質量比為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，興趣小組進行了如下圖所示的實驗（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。
          請計算：
          生成CO2氣體的質量；
          樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

          （1）通過分析上述數據可知，第   實驗黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應；
          （2）黃銅合金中鋅的質量為   g
          （3）列式計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO催化劑2CO2+N2，當有5．6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
          （1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
          （2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

          ①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是             。
          ②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應，求反應產生沉淀的質量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內能直接參與新陳代謝過程。
           
          		部分性質
          		生理作用
          葡萄糖
          化學式：
          C6H12O6
          		白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀
          		葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用
           
          請參與下列問題的討論：
          （1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為          。
          （2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與      有關�，F用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

          （3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O 
          實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
          b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
          c．加熱；
          d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質量分數為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）
          

			
          

			
          
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