日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
          計算：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          20.0%
          

          解析試題分析：根據(jù)題意可知：反應前物質的總質量為34g+146g=180g；反應后溶液的總質量為175.6g。所以可知反應生成的二氧化碳的質量為180g-175.6g="4.4g" 
          已知量：二氧化碳的質量； 未知量：所得溶液的溶質質量分數(shù)。
          解題思路：可根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉、氯化鈉（生成）在反應中的質量關系，求出碳酸鈉和生成氯化鈉的質量。進一步求出樣品中的氯化鈉的質量。即可計算出所得溶液中溶質氯化鈉的總質量。最后再計算所得氯化鈉溶液中的溶質質量分數(shù)。具體過程如下：
          解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳的質量為：34g+146g-175.6g=4.4g
          設樣品中含有碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          106           117       44
          x             y         4.4g
          106：44=x：4.4g   x=10.6g
          117：44=y：4.4g   y=11.7g
          則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%≈20.0%
          答：所得溶液中的溶質質量分數(shù)為20.0%
          考點：綜合計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          (7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。
          （1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？(根據(jù)化學方程式列式計算)
          經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數(shù)為10%。
          （2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
          蒸發(fā)皿的質量(g)
                     		25.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
                     		45.0
           
          蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
                     		27.4
           
          數(shù)據(jù)處理
                     		溶液的溶質質量分數(shù)為       
           
          若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是                 
          A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌
          B．所取氯化鈉溶液質量較大
          C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱
          D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
          （1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到                      ，則證明該樣品中含有氯化鈉。
          （2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

          ①根據(jù)質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是             。
          ②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程。(計算結果精確至O．lg)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）
          反應時間
                     		t1
                     		t2
                     		t3
                     		t4
                     		t5
           
          燒杯和藥品質量/g
                     		516．6
                     		507．8
                     		m
                     		503．4
                     		503．4
           
           
          請計算：（反應方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
          （1）表中的“m”為。
          （2）該產品中碳酸鋇的質量分數(shù)。
          （3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          40克10%的氫氧化鈉溶液與一定量的硫酸銅溶液恰好完全反應，求反應產生沉淀的質量是多少克？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應為：

          (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
          請計算：
          （1）完全反應后產生氨氣      g。
          （2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
          （3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
          （4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價均為＋2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如圖所示。

          (1)金屬活動性順序是M比N________(填“強”或“弱”)；相對原子質量是M比N的________(填“大”或“小”)。
          (2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為________g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          有400 t含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質為3％的生鐵多少噸?
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案