Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．
（1）甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．
請(qǐng)寫(xiě)出該中和反應(yīng)方程式： ．
（2）猜想與假設(shè)： 【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性”；
【猜想三】丙同學(xué)： ．
甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后覺(jué)得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：
（3）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．	pH（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		猜想三： （填“成立”或“不成立”）

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)
（3）<；從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；溶液變紅；成立
【解析】解：反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）在猜想時(shí)要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題，氫氧化鈉過(guò)量或鹽酸過(guò)量，所以猜想三是：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒(méi)有變色，堿過(guò)量時(shí)溶液應(yīng)該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯(cuò)誤；（3）①猜想一不正確，說(shuō)明不是恰好反應(yīng)，只能是鹽酸過(guò)量，顯酸性，PH值＜7；②證明溶液顯酸性，可以取待測(cè)液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說(shuō)明顯酸性，鹽酸過(guò)量，所以從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可； 所以答案是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性．
理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無(wú)色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無(wú)色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)．（3）①＜；②實(shí)驗(yàn)步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：成立．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能正確解答此題．