Question

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是         。
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

 
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，
這瓶試劑不可能是        。
【作出猜想】①可能是         溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【設(shè)計并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能
是           。
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式

 

Answer 1

【交流討論】A
【得出結(jié)論】  NaHCO₃
【作出猜想】NaOH
【設(shè)計并實驗】（1）NaCl
（2）產(chǎn)生白色沉淀   Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH

解析試題分析：【交流討論】根據(jù)標(biāo)簽上物質(zhì)的化學(xué)式是于Na開頭，而酸一般是于H開頭，所以這瓶試劑不可能是酸，選A
【得出結(jié)論】物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，用字母S表示，而飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=S/100+S×100%，所以結(jié)合表中的溶解度數(shù)值，NaHCO₃在室溫（20℃）時，溶解度為9.6g，意味著此時的飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=9.6/9.6+100×100%＜10%，意思是說在室溫（20℃）時，不可能配制成10%的NaHCO₃溶液，故這瓶試劑不可能是NaHCO₃溶液
【作出猜想】根據(jù)上面查閱的資料，再加上排除了NaHCO₃，所以①可能是NaOH溶液
【設(shè)計并實驗】（1）用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能NaCl，因為它的水溶液呈中性，（2）檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，應(yīng)抓住這兩者化學(xué)性質(zhì)的不同點，所以取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，其中碳酸鈉會也氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，所以實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca(OH) ₂=CaCO₃↓+2NaOH
考點：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)