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        1. 【題目】實驗室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳.氫氧化鈉能否與二氧化碳反應?
          (1)【查閱資料】①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成易溶的碳酸鈉,碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉②碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比如表

          操作

          NaHCO3溶液

          Na2CO3溶液

          加入稀鹽酸

          產(chǎn)生氣泡

          產(chǎn)生氣泡

          加入稀CaCl2溶液

          無明顯變化

          (填寫現(xiàn)象))

          加熱溶液至沸騰,并將氣體通入澄清石灰水

          澄清石灰水變渾濁

          澄清石灰水無明顯變化

          【進行實驗】

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          結論及化學方程式

          氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉.反應方程式

          【實驗反思】學習小組討論,認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種:一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應;另一種是
          (2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應,請你設計一個簡單的實驗檢驗生成的新物質(zhì).

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋與結論

          NaOH與CO2發(fā)生了反應


          (3)【實驗拓展】該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化技術測定溶液pH值變化,待完全反應后,觀察到溶液中逸出大量氣泡,pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線.

          【實驗分析】AB段變化的原因可能是 . BC段變化的原因可能是
          (4)利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物,實驗操作為 . 實驗現(xiàn)象是

          【答案】
          (1)產(chǎn)生白色沉淀,試管內(nèi)液面上升,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,二氧化碳溶于水
          (2)向溶液中加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡
          (3)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,堿性減弱,二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,堿性繼續(xù)減弱
          (4)取最后段的液體加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁
          【解析】解:②碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,實驗過程如下表所示:

          操作

          NaHCO3溶液

          Na2CO3溶液

          加入稀鹽酸

          產(chǎn)生氣泡

          產(chǎn)生氣泡

          加入稀CaCl2溶液

          無明顯變化

          產(chǎn)生白色沉淀

          加熱溶液至沸騰,并將氣體通入澄清石灰水

          澄清石灰水變渾濁

          澄清石灰水無明顯變化

          【進行實驗】實驗現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升,結論及化學方程式為:氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,反應方程式為:,實驗過程如下表所示:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          結論及化學方程式

          試管內(nèi)液面上升

          氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉.反應方程式:

          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

          【實驗反思】學習小組討論,認為產(chǎn)生此實驗現(xiàn)象的原因可能有兩種:一種是NaOH與CO2發(fā)生了反應;另一種是二氧化碳溶于水.

          故填:二氧化碳溶于水.(2)實驗檢驗生成的新物質(zhì)的方案為:向溶液中加入足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉,如下表所示:

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋與結論

          向溶液中加入足量的稀鹽酸

          產(chǎn)生氣泡

          NaOH與CO2發(fā)生了反應

          【實驗分析】(3)AB段變化的原因可能是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,堿性減弱;BC段變化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,堿性繼續(xù)減弱.

          故填:二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,堿性減弱;二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,堿性繼續(xù)減弱.(4)利用實驗驗證變化后的產(chǎn)物,實驗操作為取最后段的液體加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水,實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,實驗結論是變化后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉.

          故填:取最后段的液體加熱至沸騰,將氣體通入澄清石灰水;澄清石灰水變渾濁.

          【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,需要了解注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案.

          練習冊系列答案
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          實驗序號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結論

          甲組

          無明顯現(xiàn)象

          乙組

          鋁片表面有氣泡產(chǎn)生

          用化學方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因:


          (2)【提出問題】甲組實驗中為什么沒有氣泡產(chǎn)生?
          【猜想與假設】鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀硫酸反應的發(fā)生。
          【進行實驗】

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結論

          有氣泡產(chǎn)生

          鋁表面的氧化膜阻止了鋁與稀硫酸反應的發(fā)生


          (3)【反思與評價】乙組實驗中使用的鋁片也有氧化膜,卻觀察到有氣泡產(chǎn)生。
          同學們認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生了影響,設計以下實驗繼續(xù)探究。

          實驗序號

          1

          2

          3

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          有氣泡產(chǎn)生

          有氣泡產(chǎn)生

          無明顯現(xiàn)象

          實驗1不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生影響”,理由是
          (4)對比實驗2和實驗3,能證明“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生影響”。
          試劑A是溶液,試劑B是溶液。

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          Ⅱ.為確保只生成Fe3O4 , 需要通過調(diào)節(jié)O2的用量,來調(diào)控Fe(OH)2與Fe(OH)3的質(zhì)量比
          Ⅲ.第④步反應中各元素化合價保持不變
          (1)具有磁性的Fe3O4粉末在復印機電磁場作用下,能使墨粉形成字跡或圖案。這利用的是Fe3O4(填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”)。
          (2)第②步反應的化學方程式是。
          (3)“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2與Fe(OH)3的質(zhì)量比為(用最簡整數(shù)比表示)。

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