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        1. 【題目】小雨閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑,于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣.

          (提出問題)氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?

          (設計實驗)小雨以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略).

          實驗序號

          質(zhì)量

          其他物質(zhì)質(zhì)量

          待測數(shù)據(jù)

          /

          1)上述實驗應測量的待測數(shù)據(jù)________

          2)若實驗②比實驗①的待測數(shù)據(jù)________(填),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率.

          (評價設計)你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是________

          【答案】收集等量氧氣所需時間 探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好

          【解析】

          由題意探究實驗的目的是為了證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,若氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,實驗②比實驗①所用時間小,還需要一個對比的標準,這個標準可以是收集等量氧氣所需要的時間或者相同時間收集氧氣的體積;實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好,則有:

          1)本題的實驗目的證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,所以“待測數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時間或相同時間收集氧氣的體積。

          2)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率,實驗②比實驗①所用時間小。

          評價設計:

          實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個催化效果好。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】為探究過氧化氫的分解反應,同學們進行了以下實驗。

          (查閱資料)過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時,可燃物無法燃燒。

          (進行實驗)

          初步探究:探究影響過氧化氫分解速率的因素

          序號

          燒杯1

          燒杯2

          燒杯3

          燒杯4

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          立即冒大量氣泡,燒杯內(nèi)有 少量白霧出現(xiàn)。

          5分鐘后,有比較大量的氣泡冒出。

          立即冒大量氣泡,燒杯內(nèi)有白霧。

          立即冒大量氣泡,燒杯內(nèi)有大量白霧。

          繼續(xù)探究:重復燒杯1、3、4實驗,并分別伸入帶火星木條,如下圖所示。

          實驗方案

          序號

          實驗現(xiàn)象

          燒杯1

          木條復燃,燃燒很旺

          燒杯3

          木條復燃,之后火焰變微弱

          燒杯4

          木條復燃,之后立即熄滅

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          (結(jié)論與解釋)

          1)寫出燒杯1中反應的化學方程式_______

          2)為證明MnO2CuSO4能加快過氧化氫的分解速率,應增加的對比實驗是_______(填具體操作)。

          3)能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____(填燒杯的數(shù)字序號)。

          4)燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白霧的原因是_______。

          (反思與評價)

          5)燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

          6)實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗,應選擇的試劑是_______(填字母序號)。

          A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

          C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】一輛有約30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側(cè)翻,硝酸泄露,散發(fā)出黃色煙霧,流到石灰石地面,發(fā)出嘶嘶聲,產(chǎn)生大量氣泡,泄露出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝,氣味十分刺鼻.

          (1)由題給信息可知,硝酸的物理性質(zhì)是 _________ (任寫一條)

          (2)硝酸見光后,除分解生成二氧化氮氣體外,還生成水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體,實驗室保存硝酸應密封,遮光保存在棕色瓶內(nèi),放在低溫陰涼處,硝酸見光分解的化學方程式為 _________

          (3)為消除硝酸對環(huán)境的污染,對泄露的酸必須處理,經(jīng)濟上合理、對環(huán)境污染小的化學處理方法是 ________

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是a、bc三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。

          A.t℃時,將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,可得到100g a的溶液

          B.c物質(zhì)可能是熟石灰

          C.a中含有少量b,可用降溫結(jié)晶的方法提純a

          D.20℃的三種物質(zhì)的溶液升溫到t℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是:bac

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】向一定質(zhì)量的AgNO3溶液沖加入一定量銅和鋅的混合粉末,充分反應后過濾,濾液呈藍色。

          1)濾液中的溶質(zhì)一定有____________(寫化學式)。

          2)請寫出造成濾液呈藍色的化學方程式___________________

          3)濾液質(zhì)量一定比反應前AgNO3溶液質(zhì)量小,其原因是___________________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。

          1)在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹,其原理是什么______?

          2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅),請用方程式解釋____。

          3)將一定量的鋅加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3混合溶液中,充分反應后過濾。若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中溶質(zhì)有哪些______?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】一般密封的啤酒瓶內(nèi)的壓強是個大氣壓左右,打開啤酒瓶蓋后,有大量氣泡逸出,對此,下列有關(guān)說法正確的是( 。

          A.打開啤酒瓶蓋,有大量氣泡逸出,溶液中二氧化碳的質(zhì)量減少,溶液變不飽和

          B.打開啤酒瓶蓋后,氣體溶解度變小,多余的二氧化碳逸出,溶液一定是飽和溶液

          C.打開啤酒瓶蓋后,溶質(zhì)質(zhì)量變少,但二氧化碳的溶解度不變

          D.打開啤酒瓶蓋后,二氧化碳的溶解度變小,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】近日,李蘭娟院士公布治療新型冠狀病毒感染肺炎的最新研究成果,建議將達蘆那韋加入到新型肺炎的治療中。達蘆那韋是蛋白酶抑制劑,化學式為C27H37N3O7S,對于新冠肺炎有一定的抑制作用,效果較高。下列有關(guān)達蘆那韋的說法正確的是(

          A.達蘆那韋是由C、H、NO、S五種元素組成的無機化合物

          B.達蘆那韋是由27個碳原子、37個氫原子、3個氮原子、7個氧原子和1個硫原子構(gòu)成的

          C.達蘆那韋的相對分子質(zhì)量為547g

          D.達蘆那韋中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】質(zhì)量守恒定律能夠用實驗驗證:(從AB中任選一個作答。)

          A

          B

          用上述實驗,驗證質(zhì)量守恒定律(實驗前后利用天平稱量質(zhì)量)。

          實驗過程中氣球的變化為_____;充分反應并冷卻后,天平仍保持平衡,從微觀的角度解釋其原因:_____

          某興趣小組同學利用上述實驗,驗證質(zhì)量守恒定律(實驗前后利用天平稱量質(zhì)量)。

          A、B實驗中,不能驗證質(zhì)量守恒定律的有_____,原因是_____。

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