Question

【題目】為探究過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）過(guò)氧化氫分解放熱。當(dāng)氧氣低于一定濃度時(shí)，可燃物無(wú)法燃燒。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

初步探究：探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素

序號(hào)	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有 少量白霧出現(xiàn)。	5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。	立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有白霧。	立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有大量白霧。

繼續(xù)探究：重復(fù)燒杯1、3、4實(shí)驗(yàn)，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)方案	序號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	燒杯1	木條復(fù)燃，燃燒很旺
	燒杯3	木條復(fù)燃，之后火焰變微弱
	燒杯4	木條復(fù)燃，之后立即熄滅

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（結(jié)論與解釋?zhuān)?/span>

（1）寫(xiě)出燒杯1中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過(guò)氧化氫的分解速率，應(yīng)增加的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是_______（填具體操作）。

（3）能證明過(guò)氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實(shí)驗(yàn)是_____（填燒杯的數(shù)字序號(hào)）。

（4）燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白霧的原因是_______。

（反思與評(píng)價(jià)）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實(shí)驗(yàn)室若用雙氧水制取氧氣來(lái)完成木炭燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的試劑是_______（填字母序號(hào)）。

A5%過(guò)氧化氫溶液 B10%過(guò)氧化氫溶液

C20%過(guò)氧化氫溶液 D二氧化錳

Answer 1

【答案】 觀察5mL、5%的過(guò)氧化氫溶液自然分解的速率 1、3、4 過(guò)氧化氫分解放熱，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快 生成的氧氣逸散的速率過(guò)快，導(dǎo)致燒杯內(nèi)氧氣的濃度過(guò)低，帶火星的木條無(wú)法持續(xù)燃燒 AD

【解析】

（1）燒杯1中是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣。方程式為：。故答案為：；

（2）為證明二氧化錳和硫酸銅能加快過(guò)氧化氫的分解速率，應(yīng)該增加的對(duì)比試驗(yàn)是觀察5mL、5%的過(guò)氧化氫溶液自然分解的速率，據(jù)此作為對(duì)比試驗(yàn)。故答案為：觀察5mL、5%的過(guò)氧化氫溶液自然分解的速率；

（3）證明過(guò)氧化氫溶液濃度影響其分解速率，因此只能有過(guò)氧化氫濃度這一個(gè)變量。因此應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4進(jìn)行對(duì)比。故答案為：1、3、4；

（4）燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量的白霧是因?yàn)檫^(guò)氧化氫分解放出熱量，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快。故答案為：過(guò)氧化氫分解放熱，使燒杯中的水蒸發(fā)速率加快；

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是氧氣逸散的速率過(guò)快，從而導(dǎo)致燒杯中的氧氣濃度過(guò)低，無(wú)法使帶火星的木條持續(xù)燃燒。故答案為：生成的氧氣逸散的速率過(guò)快，導(dǎo)致燒杯內(nèi)氧氣的濃度過(guò)低，帶火星的木條無(wú)法持續(xù)燃燒；

（6）A、5%過(guò)氧化氫溶解分解產(chǎn)生的氧氣能使木條復(fù)燃，燃燒得更旺。A正確；

B、10%過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生的氧氣能使木條復(fù)燃，但之后火焰變得微弱。B錯(cuò)誤；

C、20%過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生的氧氣能使木條復(fù)燃，但之后立即熄滅。C錯(cuò)誤；

D、二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解。D正確。

故答案為：AD。