Question

【題目】實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體（如圖1），某興趣小組同學(xué)欲對該固體變質(zhì)情況進行探究．
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)
猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)
猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)
（1）【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）【進行實驗】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是 ， 為了進一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗．

同學(xué)	小紅	小美	小伍
實驗操作	加入適量氫氧化鈣溶液	加入過量氫氧化鈣溶液	加入過量稀鹽酸

（3）【實驗結(jié)論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都出猜想Ⅲ正確．
【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是 ．
（4）（二）根據(jù)小美的結(jié)論推測小實驗現(xiàn)象是 ．
【提出問題】如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【實驗原理】通過測定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實驗設(shè)計】小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按如圖2裝置進行實驗（已知該裝置氣密性良好，水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器）．
（5）【反思評價】（一）在實驗中，若沒有植物油，測定結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（二）操作中，下列情況不影響測定結(jié)果的是（填字母）．
A、實驗前試管中有空氣
B、實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出
C、讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平
D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色
（3）氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾
（4）加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡
（5）偏��；AB
【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【進行實驗】碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以小聰同學(xué)得出的結(jié)論是錯誤的；
【反思評價】（一）檢驗氫氧化鈉時，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確；
（二）氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會先于鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)小美的結(jié)論推測小實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡；
【反思評價】（一）二氧化碳溶于水，導(dǎo)致二氧化碳的體積減小，所以若沒有植物油，測定結(jié)果會偏��；
（二）A、實驗的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會體現(xiàn)多少二氧化碳，實驗前試管中有空氣，不會影響實驗結(jié)果，故A正確；
B、實驗中水準(zhǔn)管口有水溢出，不會影響收集二氧化碳的多少，故B正確；
C、讀數(shù)時量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平，會產(chǎn)生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準(zhǔn)確，故C錯誤；
D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，會影響收集的二氧化碳的質(zhì)量，故D錯誤．
故選：AB．
所以答案是：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【進行實驗】碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色；
【反思評價】（一）氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾；
（二）加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡；
【反思評價】（一）偏小；（二）AB．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．