Question

【題目】我�；瘜W興趣小組的同學在學習鹽的化學性質(zhì)時，做了如下實驗：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反應的化學方程式是：，待完全反應后（假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部逸出），對反應后溶液的溶質(zhì)成分進行如下探究。請完成猜想，并根據(jù)問題填空：

（假設(shè)與猜想）

猜想1：_____　　猜想2：NaCl、NaHCO3　　猜想3：NaCl、HCl　　猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl

同學們經(jīng)過討論一致認為猜想4不成立，原因是 _____。

（實驗探究）

實驗用品	pH試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNO3溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液
實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）	取反應后溶液，加入稀鹽酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想_____不成立
（2）	取反應后溶液，滴在pH試紙上	試紙變色，對照比色卡，pH<7	猜想3成立
（3）	取反應后溶液，加入氧化銅粉末	固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色	猜想3成立，寫出該反應的化學方程式：_____
（4）	取反應后溶液，滴加AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想3成立

（得出結(jié)論）猜想3正確。

（評價與反思）老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是_____。

Answer 1

【答案】NaCl NaHCO3與HCl要發(fā)生反應 2 NaCl和HCl中都含有Cl-，都能與硝酸銀反應生成白色沉淀

【解析】

向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，，如NaHCO3和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉，則溶質(zhì)為NaCl，如碳酸氫鈉剩余，則溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3，如鹽酸剩余，則溶質(zhì)為NaCl、HCl。

故猜想1：NaCl；

猜想4不成立，因為NaHCO3與HCl反應，不可能共存；

實驗探究：

（1）實驗操作為：取反應后溶液，加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生，則實驗結(jié)論為猜想2不成立，因為，如猜想2成立，應有氣泡產(chǎn)生；

（3）實驗結(jié)論為猜想3成立，猜想3為：NaCl、HCl，實驗步驟為取反應后溶液，加入氧化銅粉末，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，故氧化銅與HCl反應生成了氯化銅和水，其化學反應方程式為：；

評價與反思：實驗方案（4）中，取反應后溶液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，猜想3成立不正確，因為NaCl和HCl中都含有Cl-，都能與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能證明猜想3一定成立。