【題目】6.5g鎂、鐵、鋅三種金屬的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應。生成0.4g氫氣，反應后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是
A.6.1gB.16.1gC.206.lgD.25.7g
【答案】D
【解析】
由題意6.5g鎂、鐵、鋅三種金屬的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅和氫氣，反應后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅，由質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)元素守恒，反應后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為鎂、鐵、鋅三種金屬的總質(zhì)量與硫酸根質(zhì)量之和，已知生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為0.4g，則硫酸的質(zhì)量為
，硫酸根的質(zhì)量為
，則硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅的總質(zhì)量為6.5g+19.2g=25.7g，D選項正確，符合題意。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的氣體制取裝置如圖，請回答：
(1)寫出編號I儀器的名稱：____。
(2)實驗室如果用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為____，發(fā)生裝置A有一處不足需要改進：____。如果要收集較純凈的氧氣，收集裝置可以選擇_____。
(3)實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反應速率的發(fā)生裝置為_____(填裝置編號)，實驗室制取CO2的化學方程式為____。
(4)某同學利用空塑料輸液袋收集氧氣(如圖G)，驗滿時，把帶火星的木條放在玻璃管____(填“a”或“b”)端，如果復燃，則滿了。
(5)用如圖裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，在水面上放上一層植物油作用是_____。如果集氣瓶中植物油上方原有部分空氣，對測量收集二氧化碳氣體的體積____(填“有”或“無”)影響。
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【題目】下列4個圖像中，能正確反映變化關(guān)系的是
A.
將水通電電解一段時間
B.
鎂在空氣中加熱
C.
加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
D.
用兩份完全相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣
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【題目】在化工生產(chǎn)和科學實驗中,催化劑皆大顯身手。氧化銦可作為催化劑。銦離子（ In3+ ）的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是_____ （ 填標號）。
A 銦元素屬于金屬元素
B 銦原子的核外有4個電子層
C 銦原子在化學反應中易失電子
D 氧化銦的化學式為In2O3
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【題目】不同金屬與酸反應：某同學利用壓強傳感器,繪得形狀相同的不同金屬與等濃度足量的稀鹽酸反應時,氣壓的變化曲線如圖。
（1）根據(jù)曲線①判斷:鎂與稀鹽酸反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）鋁與稀鹽酸的反應速率先慢后快,原因是_____。
（3）曲線⑤中氣壓不變的原因是_____。
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【題目】從地溝油中提煉生物柴油是垃圾資源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有關(guān)硬脂酸甲酯的說法正確的是
A. C、H、O三種元素的質(zhì)量比為19:38:2
B. 相對分子質(zhì)量為(12×19+1×38+16×2)
C. C、H、O三種原子的個數(shù)比為12:1:16
D. 氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
×100%
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【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了如下測定：稱取6g生鐵，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測得加入稀疏酸質(zhì)量與放出氫氣的質(zhì)量如下表。（說明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應）
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
產(chǎn)生氫氣的累計質(zhì)量/g | 0.05 | 0.10 | m | 0.20 | 0.20 |
（1）上表中m的值為__________。
（2）計算生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是_________？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）請根據(jù)數(shù)據(jù)和計算結(jié)果，在下圖坐標中畫出對應的曲線圖______。
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【題目】某班化學興趣小組對催化劑的問題做了以下兩類探究，請你一起參與他們的探究活動，并填空:
（1）甲同學探究“催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響”，設計了兩組對比實驗:
I將3.0g氯酸鉀和0.5 g二氧化錳粉末均勻混合加熱
II將3.0g氯酸鉀和Xg氧化銅粉末均勻混合加熱
①在相同條件下比較上述兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢,實驗II中X的值應為___________。
②若氧化銅可以催化氯酸鉀分解，寫出反應的化學方程式____________。
（2）乙同學探究“紅磚粉末是否也可以作為過氧化氫分解的催化劑”。
[提出問題]紅磚粉末能不能做“過氧化氫分解”的催化劑呢?
[做出猜想]紅磚粉末能做“過氧化氫分解”的催化劑。
[實驗驗證]
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 | 木條不復燃 | 常溫下過氧化氫分解速率很慢 |
②在上述試管中加入0.2g紅磚粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復燃 | ①__________________， |
③待上述試管反應停止時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管 | 在化學反應前后，紅磚粉末的②____________沒有改變。 |
[實驗討論]
有同學認為:僅憑上述實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑，還需要增加一個實驗。 將實驗后剩余固體提純后稱量，如果所得固體的質(zhì)量等于0.2g,則說明紅磚粉末可以作為過氧化氫分解的催化劑。
[實驗拓展]查閱資料得知:硫酸銅、豬肝、土豆等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是____________(填字母)。
A催化劑能增加生成物的量
B在工業(yè)生產(chǎn)中催化劑起到極大的作用
C催化劑只能加快化學反應的速率
D同一個化學反應可以有多種催化劑
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