Question

【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下測(cè)定：稱取6g生鐵，然后將100g稀硫酸平均分五次加入，測(cè)得加入稀疏酸質(zhì)量與放出氫氣的質(zhì)量如下表。（說(shuō)明：生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/g	0.05	0.10	m	0.20	0.20

（1）上表中m的值為__________。

（2）計(jì)算生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)和計(jì)算結(jié)果，在下圖坐標(biāo)中畫(huà)出對(duì)應(yīng)的曲線圖______。

Answer 1

【答案】0.15 93.3%

【解析】

鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳不與硫酸反應(yīng)。

（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，每20g稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.05g。第四次加入硫酸還有氫氣產(chǎn)生，故第三次加入時(shí)產(chǎn)生的氫氣的數(shù)值m=0.15g。

（2）設(shè)生鐵中含鐵的質(zhì)量為x

故生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

答：生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，隨著稀硫酸的加入剩余固體質(zhì)量逐漸減少，加到80g稀硫酸時(shí)鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)，最后剩余固體質(zhì)量為6g-5.6g=0.4g，不再減少，對(duì)應(yīng)的曲線圖為