Question

【題目】化學(xué)小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案．
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化，試管的實驗是多余的．
（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是 ． 若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液的成分可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）丙
（3）鐵或鐵和鎂；硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵
【解析】解：（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是：鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的；（3）去掉多余的實驗，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了一定有置換出的鐵，則濾渣的成分可能是鐵或鐵和鎂．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了鎂的量不足，沒有置換出的鐵，則濾液的成分可能是硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵． 故答案為：（1）鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）丙；（3）鐵或鐵和鎂；硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸銅或硫酸鎂、硫酸亞鐵．
（1）試管乙中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，現(xiàn)象是溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體；（2）甲、乙就可以證明三種金屬的活動性強弱，故丙是多余的；（3）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷．