Question

【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀BaSO4和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中質(zhì)量的損失）．計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量為15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

則該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈94.7%．

答：該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%．

（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，硫酸鋇的質(zhì)量為15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g

設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2SO4+ BaCl2=	BaSO4↓+	2NaCl
142	233	117
x	23.3g	y

= =

x=14.2g

y=11.7g

反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%≈4.6%

答：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．