Question

【題目】某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。

（1）比較金屬活動性強弱：鋁比銅________（填“強”或“弱”），比較的依據：_________。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：_____________。

（2）小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究：

（提出假設）

假設一：含有氯化鎂

假設二：含有鎂粉

假設三：含有氫氧化鎂 ……

（查閱資料）①氯化鎂易溶于水；②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應。

（設計并進行實驗）各取少量灰白色沉淀加入兩支試管中，進行如下實驗：

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	加入適量蒸餾水，攪拌	沉淀未見減少
實驗2	加入適量稀鹽酸	沉淀全部溶解，沒有氣泡產生

（得出結論）由實驗1可知，假設__________不成立；由實驗2可知，沉淀中不含_______。

假設三_____________（填“成立”、“可能成立”或“不成立”）。

（實驗反思）實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現(xiàn)象是_____________。

Answer 1

【答案】強 鋁可以和鹽酸反應，銅不和鹽酸反應 一 鎂粉 可能成立 濾紙條變紅

【解析】

（1）比較金屬活動性強弱：鋁比銅強，比較的依據是：鋁可以和稀鹽酸反應，有氣泡產生，銅不和稀鹽酸反應，無現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，鋁位于氫之前，銅位于氫之后，鋁的金屬活動性比銅強；

鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，其化學反應方程式是：；

（2）得出結論：加適量蒸餾水、攪拌，沉淀未見減少，說明沉淀中無氯化鎂，因為氯化鎂易溶于水，假設一不成立，實驗2：加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產生，因為鎂能和稀鹽酸反應生成氫氣，由實驗2可知，沉淀中不含鎂粉，沉淀全部溶解，氫氧化鎂可以和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂易溶于水，故假設三可能成立；

實驗反思：堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，鹽酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故預期的實驗現(xiàn)象是濾紙條變紅。